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    1、已知:①2Cu2S(s)+3O2 (g)===2Cu2O(s)+2SO2(g) Δ H=-768.2 kJ·mol ②2Cu2O(s)+Cu2S (s)===6Cu(s)+SO2(g) Δ H=+116.0 kJ·mol
    -1 -1

    则 Cu2S(s)+O2 (g)===2Cu(s)+SO2(g) Δ H=___________________________________。 答案 -217.4 kJ·mol
    -1

    1 解析 根据盖斯定律,将方程式 ×(①+②)得 3 1 -1 -1 Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g) Δ H= ×(-768.2+116.0) kJ·mol =-217.4 kJ·mol 。 3 2、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2 和 O2,一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) Δ H= -196.6 kJ·mol ,一段时间内,正反应速率随时间变化曲线如下图所示,则在 a 点时,反应________(填 “ 达 到 ” 或 “ 未 达 到 ” ) 平 衡 状 态 ; t1 ~ t3 时 间 内 , v _____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
    正 -1

    先增大后减小的主要原因是

    答案 未达到 t1~t2 时间内,v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高;t2~t3 时间内,v 正减小 的主要原因是反应物浓度减小 解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,其实质是正反应速率等于逆反应速率,a 点对应的正 反应速率显然还在改变,故一定未达平衡;t1~t2 时间内,v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升 高;t1~t3 时间内,v 正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。 2+ 2- 2+ 3、 CuCl2 溶液中的铜主要以 Cu(H2O)4 、 CuCl4 形式存在, 将 CuCl2 溶于浓盐酸中, 存在下列平衡: Cu(H2O)4 (aq) +4Cl (aq)??CuCl4
    - 2-

    (aq)+4H2O(l) Δ H<0。

    (1)该反应的平衡常数表达式为________。 (2)常温下,测定平衡体系中:Cu(H2O)4 浓度为 a mol·L 、Cl 浓度为 b mol·L 、CuCl4 浓度为 c mol·L
    -1 2+ -1 - -1 2-

    ,Cl 的转化率为________(用含 a、b、c 的字母表示)。
    - c?CuCl2 4c 4 ? (2) 2+ c ?Cl ?·c[Cu?H2O?4 ] b+4c 4 - 2+ - 2-



    答案 (1)

    解析 (1)反应 Cu(H2O)4 (aq)+4Cl (aq)??CuCl4
    - c?CuCl2 4 ? K= 4 - + 。 c ?Cl ?·c[Cu?H2O?2 4 ]

    (aq)+4H2O(l) 的平衡常数表达式为

    (2)已知 Cu(H2O)4 (aq)+4Cl (aq)??CuCl4 (aq)+4H2O(l) 平衡体系中:Cu(H2O)4 浓度为 a mol·L 、Cl -1 2- -1 - -1 - 浓度为 b mol·L 、CuCl4 浓度为 c mol·L ,则 Cl 变化的浓度为 4c mol·L ,Cl 起始的浓度为(b+4c) 4c -1 - mol·L ,Cl 的转化率为 。 b+4c 4、硫酸亚铁铵[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。

    2+



    2-

    2+

    -1



    [查阅资料]隔绝空气加热至 500 ℃时硫酸亚铁铵能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和
    1

    水蒸气等。 [实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)

    验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。 (1)所选用装置的正确连接顺序为________(填装置的字母)。 (2)证明有水蒸气生成的实验现象为___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)证明有氨气生成的实验现象为___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3,而不含 FeO 或 Fe3O4: ______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)ACBD (2)C 中无水硫酸铜变蓝 (3)D 中溶液变为红色 (4)取少量 A 中残留固体, 加入适量稀硫酸 使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,则残留固体仅为 Fe2O3,而不 含 FeO 或 Fe3O4(或加入铁氰化钾溶液,没有蓝色沉淀) 解析 (1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气, 选择装置 A 先通入氮气排净装置中的空气, 加热分解硫酸 亚铁铵,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等,通过装置 C 中无水硫酸铜检验生成的水, 再通过装置 B 中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物,通过装置 D 检验氨气的生成,通入后溶液变红色说 明生成气体中含氨气,所选用装置的正确连接顺序为 ACBD。 (2)利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成,实验现象为 C 中无水硫酸铜变蓝色。 (3)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨, 溶液显碱性使酚酞变红色, 证明有氨气生成的实验 现象为 D 中溶液变红色。 (4)设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3,而不含 FeO 或 Fe3O4,利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸 钾溶液褪色设计, 取少量 A 中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解, 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液, 若高锰酸钾溶液不褪色,则残留固体是 Fe2O3 而不含 FeO 和 Fe3O4。 5、电化学在生产生活中有广泛的应用。 (1)高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为 2K2FeO4+3Zn===Fe2O3+ ZnO+2K2ZnO2,则电解质溶液可能为________(填字母)。 A.KOH 溶液 B.H2SO4 C.稀 HNO3

    (2)甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率,其工作原理如图 1 所示,电解质是掺杂了 Y2O3 的 ZrO2 晶体,
    2

    它能传导 O 。工作时 O 向________(填“正极”或“负极”)移动,负极的电极反应式为________________。

    2-

    2-

    (3)铝-空气电池装置如图 2 所示,该电池的负极是________(填“铝电极”或“空气电极”),毎消耗 0.54 g Al,需消耗标准状况下的空气______L(设空气中 O2 的体积分数为 20%)。 答案 (1)A (2)负极 CH3OH+3O -6e ===CO2+2H2O
    2- -

    (3)铝电极 1.68

    解析 (1)根据电池放电时的总反应为 2K2FeO4+3Zn===Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2, 生成物 Fe2O3、 ZnO 能够被酸溶解, 电解质溶液应该选 KOH 溶液。 (2)甲醇燃料电池中充入甲醇的电极是负极,通入氧气的电极是正极,工作时 O 向负极移动,负极上甲醇发 生氧化反应,电极反应式为 CH3OH+3O -6e ===CO2+2H2O。 0.54 g (3)铝-空气电池的负极是铝电极,空气电极是正极;0.54 g Al 的物质的量为 -1=0.02 mol,反应 27 g·mol 0.06 mol 后转移电子 0.06 mol, 需要氧气的物质的量为 =0.015 mol, 需消耗标准状况下的空气的体积为 0.015 4 -1 mol×22.4 L·mol ÷20%=1.68 L。 6、氧化铁是重要工业颜料,在制备过程中常含有少量的 FeO 杂质。某同学为测定产品中 Fe2O3 的含量,进行 如下实验: A.称取样品 8.00 g,加入足量稀 H2SO4 溶解,并加水稀释至 100 mL; B.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中; C.用酸化的 0.010 00 mol·L
    -1 2- - 2-

    KMnO4 标准液滴定至终点;

    D.重复操作 B、C 2~3 次,得出消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 20.00 mL。 (1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)确定滴定达到终点的操作及现象为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)上述样品的质量分数为________________。 (4)下列操作会导致样品中 Fe2O3 的质量分数的测定结果偏低的有________(填字母)。 A.未干燥锥形瓶
    3

    B.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 C.滴定结束时仰视刻度线读数 D.量取待测液的滴定管没有润洗 答案 (1)5Fe +MnO4 +8H ===5Fe +Mn +4H2O
    2+ - + 3+ 2+

    (2)向待测液中再滴加一滴标准液时,振荡,溶液刚好由

    黄色变成浅紫色,且半分钟内不褪去 (3)96.4% (4)BC 解析 (1)亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为 5Fe +MnO4 +8H ===5Fe +Mn +4H2O。 (2)酸性高锰酸钾溶液显紫红色,则终点实验现象是:向待测液中再滴加一滴标准液时,振荡,溶液刚好由黄 色变成浅紫色,且半分钟内不褪去。 (3)消耗高锰酸钾是 0.000 2 mol, 根据方程式可知亚铁离子是 0.001 mol, 因此原物质中亚铁离子是 0.001 mol ×100 mL/25 mL=0.004 mol,氧化亚铁质量是 0.004 mol×72 g·mol =0.288 g,则氧化铁的质量分数是 8-0.288 ×100%=96.4%。 8 (4)A 项,锥形瓶内有水对结果无影响;B 项,滴定管未润洗相当于将标准液稀释,所用标准液体积增大,故 结果偏??;C 项,滴定结束时仰视刻度线读数,读取体积偏大,结果偏??;D 项,量取待测液的滴定管没有润 洗,消耗标准液体积偏小,结果偏高。
    -1 2+ - + 3+ 2+

    4


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