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    江苏七位体彩开奖结果 www.jwbw.net 2.金属铝是活泼的金属,能与酸反应,为什么能用铝槽储运浓 H2SO4 或浓 HNO3?

    铝及其重要化合物
    考点一 1.铝的结构和存在:铝位于元素周期表 在地壳中含量丰富,仅次于 2.金属铝的物理性质: 度较小,质地柔软。 3.金属铝的化学性质 。自然界中的铝全部以 色有金属光泽的固体,有良好的 铝的性质及应用 ,原子结构示意图为 态存在。 、 和传热性等,密 。铝元素

    3.实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取 Al2S3?用离子方程式说明原因。 4.Al 既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al 既有金属性,又有非金属性”你认为这种 说法是否恰当?为什么? 题组一 铝的化学性质及应用 1.1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用,铝在下列应用时应加 以控制的是①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾和苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料 ⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食品( A.全部 B.③⑤⑧⑨ C.⑥⑧⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨ ( ) 2.下列关于铝的叙述中正确的是 A.铝还原性强且亲氧性强,所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属 B.铝在空气中极易锈蚀,所以铝制品的使用时间很短 C.铝能耐稀硫酸腐蚀,所以运送稀硫酸可用铝制槽车 D.铝的导电性比铜、银更强,所以常用以制造电线、电缆 3.常温下把铝粉加入下列物质中,能产生氢气的是 ( ) A.硫酸钠溶液 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.氯化铵溶液 ( ) )

    写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ①与氧气,常温: ②与氯气: ③与酸,氧化性酸: ④与 NaOH 溶液: 4.对比记忆镁的化学性质 铝 与非金属反 应 与水反应 与碱反应 与某些氧化 物反应 5.铝的用途 纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 【深度思考】 1.铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能? 能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3 等金 属氧化物发生铝热反应 能在 CO2 中燃烧: 能被 Cl2、O2 氧化 镁 Mg+O2===== Mg+N2===== 能与沸水反应:
    点燃 点燃

    ;点燃: 。 ;非氧化性酸: 。 ⑤2Al+Fe2O3:

    。 。 。

    题组二

    对比掌握铝、镁的性质

    4.镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是 A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

    C.镁在点燃条件下可以与 CO2 反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应 D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 5.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中, 充分反应后,放出氢气最多的是 A.3 mol·L 【反思归纳】
    -1

    (
    -1

    )
    -1

    HCl

    B.4 mol·L

    HNO3

    C.8 mol·L

    -1

    NaOH D.18 mol·L

    H2SO4

    熟记铝、镁的特殊化学性质


    (1)活泼金属与酸反应是金属的通性,而铝不但能与酸(H )反应,还能够与碱溶液反应,表 现为特殊性。2Al+2OH +2H2O===2AlO2 +3H2↑。 (2)铝热反应:铝和某些金属氧化物反应,将其从氧化物中置换出来,同时放出大量的热, 这种反应称为铝热反应,可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。 注意 Al 与 MgO 不能发生铝热反应。 (3)Mg 在 CO2 中能够燃烧,所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。
    - -

    题组三 从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质 6.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的 金属,就铝的这一特殊性质回答下列问题: (1)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么? (2)区别镁和铝最好的方法是取少量试样,然后 ( ) A.投入沸水中 B.投入冷水中 C.投入盐酸 D.投入 NaOH 溶液中 (3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得 H2 的体积之比是 1∶1 (4)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中,产生 H2 的体积 之比是 1∶3。 (5)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中,二者产生的 H2 相 等,则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是 3∶1。 (6)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L 的盐酸和 NaOH 溶液,向两烧杯中分别加入等质量 的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉的质量为 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g
    [来源:GkStK.Co

    附水中杂质形成沉淀而净水。 【深度思考】 1.明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理是否相同? 2.在做铝的燃烧实验时,用坩锅钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔化,会看到的 现象是铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落。原因是_________________。 题组一 Al2O3、Al(OH)3 溶于酸或碱相关考查 ( ) B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 ( B.都有 H2 生成 C.都有 AlO2 生成


    1.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是 A.稀硝酸

    2.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应,其生成物有一定的规律, 下列说法中正确的是 A.都有 H2O 生成 题组二 两性物质及其应用 ( ) ⑤Al C.只有③④⑤ D.只有②③④⑤


    )


    D.都有 Al3 生成

    -1

    3.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A.全部 B.只有①③④⑤

    D.1.8 g

    考点二 1.氧化铝

    铝的重要化合物

    4.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1)小苏打片每片含 0.5 g NaHCO3,2 片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的 H 是 0.012 mol。 (2)胃舒平每片含 0.245 g Al(OH)3。中和胃酸时,6 片小苏打片相当于胃舒平 3.8 片。 (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐,其化学式为 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。1 mol 达喜分别 与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应,消耗盐酸和 NaOH 的物质的量之比为 9∶2。 。 。 。 题组三 关于 Al(OH)3 的制备的最佳途径

    (1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。 (2)化学性质:两性氧化物 与酸: 2.氢氧化铝 (1)物理性质: 色胶状不溶于水的固体,有较强的 (2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3 的电离方程式为: ①两性氢氧化物:与酸 ②受热分解: (3)制备:① ② ③ 3.常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为 , 它是 色晶体, 溶于水, 水溶液 pH 7(填“<”、 “>” ,Al(OH)3 胶体吸 或“=”)。明矾可以净水,其净水的原理是 。 ,离子方程式为 ,离子方程式为 :离子方程式为 。 。 。 ;与碱 。 ;与碱:

    5.Al(OH)3 是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱 为原料,制备一定量的 Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案: 方案一:Al― ― →Al2(SO4)3― ― →Al(OH)3
    H2SO4 NaOH

    方案二:Al― ― →NaAlO2― ― →Al(OH)3

    NaOH

    H2SO4

    (1)从节约药品的角度思考,你认为哪一种方案较好?________,方案一和方案二共同存在的 问题是___________________________________________________。 (2) 请 用 相 同 的 原 料 设 计 一 个 更 为 节 约 药 品 的 方 案 , 并 写 出 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 : _____________________________________________________________________。 6.若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备 Al(OH)3。规定必用的药品如下:350 g 70% H2SO4 溶液,NaOH 固体 240 g,足量铝屑、水(不能用其他药品)。 甲、乙、丙用各自设计的方案制得 Al(OH)3 的质量分别是 W1、W2、W3。三种实验方案如下: 甲:铝→加 NaOH 溶液→加 H2SO4 溶液→W1 g Al(OH)3

    乙:铝→加 H2SO4 溶液→加 NaOH 溶液→W2 g Al(OH)3 试回答:

    丙:

    ? 铝→加H2SO4溶液? ?→W3 g Al(OH)3 ? 铝→加NaOH溶液?

    (1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析,实验方案最合理的是 9∶2。 (2)三位学生制得的 Al(OH)3,W1、W2、W3 其质量由大到小的顺序是 W3>W1>W2。 (3)制得 Al(OH)3 的最大质量是 520 g。 【反思归纳】 (1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有:①金属单质:Al 等;②两性氧 化物:Al2O3 等;③两性氢氧化物:Al(OH)3 等;④弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S 等; ⑤弱酸的酸式盐:NaHCO3、KHS、NaHSO3 等;⑥氨基酸等。 特别提醒 : 两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物,上述物质中只有 Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。 (2)离子守恒法在解有关离子反应计算题时的应用技巧:在离子反应中,元素的种类不变,同种 元素对应离子反应前后的物质的量守恒;在复杂离子反应或多步离子反应中,运用离子守恒的 思路,选取具有守恒特征的某一离子,找出其在始态和终态物质中的等量关系,即可迅速求解。 考点三
    3+ -

    b.根据 AlCl3 和 Al(OH)3 的量计算需要 NaOH 的量 NaOH 的量 当 NaOH 不足时 当 NaOH 过量时
    3+

    n(NaOH) n(NaOH)=3n[Al(OH)3] n(NaOH)=3n(Al3+)+{n(Al3+)-n[Al(OH)3]}
    =4n(Al )-n[Al(OH)3]
    3+

    (2)把铝盐(Al )溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量 ①现象: ②有关反应:A→B: B→C: (3)把强酸溶液逐滴加入到 AlO 溶液中至过量 ①现象: ②有关反应: :A→B: B→C: ④有关计算 a.根据 NaAlO2 和 HCl 计算生成 Al(OH)3 的量 ; . ③图像: 。
    - 2

    。 ; . ③图像:

    用数形结合思想理解 Al 、Al(OH)3、AlO2 之间转化关系

    3+



    1.Al 、Al(OH)3、AlO2 之间的转化关系

    写出上述转化的离子方程式。 2.与 Al(OH)3 沉淀生成有关的计算及图像分析 (1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al )溶液中至过量:①现象: ②有关反应:A→B: B→D: ④有关计算 a.根据 AlCl3 和 NaOH 的量计算生成 Al(OH)3 的量 当 HCl 过量时 . ; ③图像: b.根据 Al(OH)3 和 NaAlO2 的量计算需要加入 HCl 的量 HCl 的量 当 HCl 不足时
    3+

    n(HCl) n(HCl)=n[Al(OH)3]
    - n(HCl)=n(AlO- 2 )+3{n(AlO2 )-n[Al(OH)3]}

    =4n(AlO2 )-3n[Al(OH)3]




    (4)向强酸溶液中逐滴加入 AlO2 溶液至过量

    ①现象: ②有关反应: :A→B: B→C: ; .

    。 ③图像:

    铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主 要成分是 Al2O3,此外还含有少量 SiO2、Fe2O3 等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是 Al2O3 的提纯。由于 Al2O3 是两性氧化物,而杂质 SiO2 是酸性氧化物,Fe2O3 是碱性氧化物,因而可 设计出两种提纯氧化铝的方案。 5.方案一:碱溶法

    (5)向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量 ①现象: ②有关反应:O→A: A→B: ①现象: ②有关反应:O→A: A→B: 题组一 Al 、AlO2 溶液加碱或酸反应现象的应用 1.向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解, 这种物质是( ) A.MgSO4 B.NaAlO2 C.AlCl3 ( D.FeCl3 ) 2.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
    3+ -

    。 。 。 ③图像 讨论回答下列问题: (1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。 。 。 ③图像: (2)步骤③中不用盐酸(或 H2SO4)酸化的理由是____________________________ ___________________________________________________________________。 (3)步骤④中得到较纯的 Al2O3,可能含有________杂质,在电解时它不会影响铝的纯度的原 因:______________________________________________________。 6.方案二:酸溶法 。

    (6)往等物质的量的 AlCl3、MgCl2 混合溶液中加入 NaOH 溶液至过量

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 ②向 NaAlO2 溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向 AlCl3 溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A.①② B.①③ C.①④ D.②③ 3.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是①③④。 ①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 4.某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成,取少量该晶体进行如下实验: ①将晶体置于试管中加热,试管口有液体生成;②待试管冷却后,加水使固体全部溶解; ③向试管中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量,同时加热,沉淀的物质的量先增多后减少,但最终仍 有沉淀未溶解,在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断,该晶体是 A.KAl(SO4)2·12H2O C.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 【反思归纳】 Al(OH)3 是两性氢氧化物,可溶于酸或强碱。加强碱或强酸先生成白色沉淀,然后沉淀又溶解的 现象是推断 Al 或 AlO2 的“突破口”。 题组二 铝土矿冶炼金属铝的流程
    3+ -

    讨论回答下列问题: (1)写出①、②中可能发生反应的离子方程式: (2)步骤②中不用氨水沉淀 Fe 的原因:___________________________________。 7.从铝土矿(主要成分是 Al2O3,含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程 如下:
    3+

    B.NH4Al(SO4)2·12H2O D.KCl·MgCl2·6H2O 请回答下列问题:

    [来源:高[考∴试﹤题∴库 GkStK]

    (1)流程甲加入盐酸后生成 Al 的离子方程式为___________
    2- 3+

    3+

    __

    _________。

    (2)流程乙加入烧碱后生成 SiO3 的离子方程式为___________________________。 (3)验证滤液 B 中含 Fe ,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

    (4) 滤 液 E 、 K 中 溶 质 的 主 要 成 分 是 __________( 填 化 学 式 ) , 写 出 该 溶 液 的 一 种 用 途 : _____________________________________________________________________。 (5)已知 298 K 时,Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp=5.6×10
    3+ - 2 -12

    2.(2008·四川延考,7)20 g 由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到 11.2 L 氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是( A.Mg 和 Al
    -1

    ) D.Zn 和 Cu
    [来源:学优高考网 GkStK]

    ,取适量的滤液 B,加入一定量的烧碱
    2+

    B.Al 和 Fe

    C.Fe 和 Zn

    达到沉淀溶解平衡,测得 pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的 c(Mg )=__________。 题组三 Al 、Al(OH)3、AlO 三者之间关系的定量分析 8.向物质的量浓度均为 1 mol·L 的 AlCl3 和盐酸的混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液,如图中[n 表示 Al(OH)3 的物质的量、V 表示 NaOH 溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是 D
    -1

    3.(2012·安徽理综,13)已知室温下,Al(OH)3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1 mol·L 的 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系,合理的是(C)

    4.(2009·四川理综,11)向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成 9.向 30 mL 1 mol·L 的 AlCl3 溶液中逐渐加入浓度为 4 mol·L 的 NaOH 溶液,若产生 0. 78 g 白色沉淀,则加入的 NaOH 溶液的体积可能为 A.3 mL
    2- 4 - 3 -1 -1

    标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol·L 氢氧化钾溶液 V mL,使金属离子 刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固 体 p g。则下列关系不正确的是 1 000 b Vc A.c= B.p=m+ 11.2 V 125 ( ) 5 17 D. m<p< m 3 9

    -1

    ( D.17.5 mL
    2- 3 3+

    )

    B.7.5 mL
    + + 4 2+

    C.15 mL
    3+

    10.某溶液中可能含有 H 、NH 、Mg 、Al 、Fe 、CO 、 SO 、NO 中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的 气体;②若加入 NaOH 溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( A.溶液中的阳离子只有 H 、Mg 、Al
    2- 3 + 2+ 3+ 2- 4 - 3

    C.n=m+17Vc

    5.[2012·山东理综,30(1)(4)]实验室采用 MgCl2、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4,主要流程如下:

    )
    + 4 3+ 2+

    B.溶液中 n(NH )=0.2 mol D.n(H )∶n(Al )∶n(Mg )=1∶1∶1


    C.溶液中一定不含 CO ,可能含有 SO 和 NO 【达标训练】A 组

    1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)Al 箔插入稀 HNO3 中,无现象,说明 Al 箔表面被 HNO3 氧化,形成致密的氧化膜 ( × ) (2)加入铝粉能产生 H2 的溶液中,可能存在大量的 Na 、Ba 、AlO2 、NO3
    + 2+ - -

    (1)为使 Mg 、Al 同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入____ (填“A”或“B”),再滴 加另一反应物。 (4)无水 AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

    2+

    3+

    (√)

    (3)

    如图所示,①AlCl3 溶液、②浓氨水,①中有白色沉淀生成
    - -

    (√)

    (4)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH ===2AlO2 +H2O (√) (5)Al2O3 ― ― → NaAlO2(aq)― ― →Al(OH)3 △ (6)AlCl3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式:
    NaOH aq CO2

    (√)

    装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液,该装置的主要作用是______________。F 中试剂的作用是 ________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用,所装填的试剂为 __________。

    (√)

    B 组 1.近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代 物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项 是错误的 A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全 B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制 C.在地球上,铝矿资源比较丰富 D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 2.下列叙述正确的是 A.铝制容器可盛装热的浓硫酸 C.氢氧化铝能溶于过量氨水 B.镁的金属性比铝的金属性强 D.镁在空气中燃烧生成的固体只有 MgO ( )

    过滤,得到沉淀 X 和滤液 Y。下列叙述正确的是 B.向沉淀 X 中加入氢氟酸,沉淀 X 不溶解 C.滤液 Y 中的阳离子主要有 Mg 、Al 、Fe 、H
    + 3+ 2+ + 2+ 3+ 3+ +

    (

    )

    A.上述四种氧化物对应的水化物中,Al(OH)3 的酸性最强

    D.滤液 Y 中加入过量氨水,所得沉淀为 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2 9.有一无色溶液,可能含有 K 、Al 、Mg 、NH4 、Cl 、SO4 、HCO3 、MnO4 中的几种。为确 定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量 Na2O2 固体,产生无色无味的气体和白色 沉淀,再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A.肯定有 Al 、Mg 、NH4 、Cl C.肯定有 K 、HCO3 、MnO4
    + - - 3+ 2+ + - - 2- - -

    B.肯定有 Al 、Mg 、HCO3 D.肯定有 Al 、Mg 、SO4
    3+ 2+ 2-

    3+

    2+



    3.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3 及硫 酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水,以下叙述正确的是 A.铝热剂就是单指 Fe2O3 和铝粉的混合物 B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3 的操作步骤为: 样品― →粉碎― →加水溶解― → 过滤― →向滤液中滴加 KSCN 溶液 C.分别还原 a mol Fe2O3 所需 H2、Al、CO 的物质的量之比为 3∶2∶3 D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物 4.相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多 的是( 是 )


    10.工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

    下列叙述正确的是 A.试剂 X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 11.A、B、C、D、E 五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其 中 A 的溶液为澄清溶液,C 为难溶的白色固体,E 则易溶于水,取 A 的溶液灼烧,焰色反应 为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 待反 (1)写出化学式:A________,B________,C________, D________,E________。 (2)写出下列反应的离子方程式: A→B:______________________________________________;
    -1

    A.Al A.K 、Na 、HCO3 、NO3
    + 2+ 2- + - - -

    B.Al(OH)3


    C.AlCl3
    2- - 2-

    D.Al2O3

    5.某溶液既能溶解 Al(OH)3,又能溶解 Al,但不能溶解 Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组 B.Na 、SO4 、Cl 、S D.H 、K 、Cl 、Na
    + + - +

    C.NH4 、Mg 、SO4 、NO3

    6.将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 500 mL 稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。 图所示。则下列说法正确的是 A.Mg 和 Al 的总质量为 8 g B.硫酸的物质的量浓度为 5 mol·L C.生成的 H2 在标准状况下的体积为 11.2 L D.NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol·L 法正确的是 A.该物质属于两性氢氧化物 C.1 mol NaAl(OH)2CO3 最多可消耗 3 mol H
    + -1

    应完全后,向所得溶液中加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下 ( )

    A→D:______________________________________________。

    7.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说 ( )
    [来源:学优高考网]

    B.该物质是 Al(OH)3 和 Na2CO3 的混合物

    答案
    考点一

    D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

    8.取少量由 MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2 四种氧化物组成的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后

    考点二 1. 第三周期ⅢA 族 2. 银白 延展性 导电性 点燃 ②2Al+3Cl2=====2AlCl3 硅 化合 反应 ?与HCl ― ― → Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O ? 1.⑵两性氧化物— ?与NaOH反应 ― → Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O ? ― 2.⑴白 ⑵ ④2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 反应 ?与HCl ― ― → Al?OH?3+3HCl===AlCl3+3H2O ? ①两性氢氧化物— ?与NaOH反应 ― → Al?OH?3+NaOH===NaAlO2+2H2O ? ― 吸附性

    ? 常温 ― → 形成致密的氧化膜 O2? ― 3. ①Al ? 点燃 点燃 ― → 4Al+3O2=====2Al2O3 ?―

    ?氧化性酸 ― → 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 酸? ― ③Al ?非氧化性酸 ― → 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ ? ―
    3H2↑ 高温 ⑤2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe(铝热反应) 4. 对比记忆镁的化学性质 铝 与非金属反 应

    ②受热分解:2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O。 镁 点燃 2Mg+O2=====2MgO 点燃 3Mg+N2=====Mg3N2 能与沸水反应 Mg+2H2O ⑶①向铝盐中加入氨水,离子方程式为 Al3 +3NH3· H2O===Al(OH)3↓+3NH4 。
    + + - -



    能被 Cl2、O2 氧化

    ②NaAlO2 溶液中通入足量 CO2,离子方程式为 AlO2 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3 。 ③NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合:3AlO2 +Al3 +6H2O===4Al(OH)3↓。
    - +

    3.⑵KAl(SO4)2· 12H2O 【深度思考】





    <

    Al3 +3H2O


    Al(OH)3(胶体)+3H



    与水反应

    反应很困难

    =====Mg(OH)2+H2↑ 与碱反应 【深度思考】 1.铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,?;ぢ敛辉俦谎趸?2.常温下浓 H2SO4、浓 HNO3 能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜),阻止反应继续进行。 3.不能,Al3 和 S2 在水溶液中发生双水解反应:2Al3 +3S2 +6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。
    + - + -



    1. 不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质,不能杀菌消毒,而液氯只能杀菌消毒,不能沉淀 悬浮的杂质。 2. 铝箔加热时与 O2 发生反应生成熔点很高的 Al2O3 薄膜,使内部的铝被 Al2O2 包裹着,所以熔 化的铝不易滴下 题组一:1.C 2.C 题组二:3.A 4.(1)0.012 (2)3.8 (3)9∶2

    能溶于强碱溶液

    不反应

    题组三:5. (1)方案二较好 第二步操作很难控制试剂用量 (2)2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑; Al3 +3AlO2 +6H2O===4Al(OH)3↓
    + -

    4.不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不 论是与酸反应还是与碱反应,都是失去 3e 化合价升高为+3 价,均是还原剂,因而铝具有较强 的金属性。 题组一:1.D 题组二:4.C 5.A - - 0 失3e + +得2e 题组三:6.⑴铝与酸、碱反应的实质都是:Al ― ― →Al3 ,2H ― ― →H2,只不过碱中的 H 来源于水的电离, 氧化剂分别为酸和水。
    + -

    2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑; 6. (1) 9∶2 (2)W3>W1>W2 (3)520 g

    考点三 2.A 3.D 1. 答案


    (1)①Al3 +3NH3· H2O===Al(OH)3↓+3NH4
    + - +



    ②Al3 +3AlO2 +6H2O===4Al(OH)3↓ ⑹ A (2)Al(OH)3+3H ===Al3 +3H2O
    + +

    ③Al3 +3OH ===Al(OH)3↓


    ⑵ D

    ⑶ 1∶ 1

    ⑷ 1∶3

    ⑸3∶1

    (3)Al3 +4OH ===AlO2 +2H2O
    + - -

    (4)AlO2 +4H ===Al3 +2H2O
    - + +

    (5)①AlO2 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3 (6)Al(OH)3+OH ===AlO2 +2H2O
    - -





    (5)5.6×10

    -10

    mol· L

    -1

    ②AlO2 +H +H2O===Al(OH)3↓





    题组三:8.D

    9. B

    10. B (2) (√) (3) (√) (4) (√) (5) (√). (6) (√)

    2. (1) ①现象:先有白色沉淀产生,然后沉淀逐渐溶解。 ②有关反应:A→B:Al +3OH ===Al(OH)3↓
    3+


    【达标训练】A 组:1. (1) (×)
    - -

    B→D:Al(OH)3+OH ===AlO2 +2H2O

    2. B

    3. C

    4. C 2. B 3. C

    5. (1)B (4)除去 HCl 吸收水蒸气 碱石灰(或 NaOH 与 CaO 混合物) 4. A 5. B Al2O3


    (2)①现象:先无明显现象,然后逐渐产生大量的白色沉淀。 ② 有 关 反 应 : A→B : Al3 6H2O===4Al(OH)3↓ (3)①现象:先生成白色沉淀,随后沉淀逐渐溶解。 ②有关反应:A→B:AlO2 +H +H2O===Al(OH)3↓
    - + +

    B 组:1. D B→C : Al3


    6. D AlCl3


    7. D


    8. C NaAlO2


    9. D

    10. D

    + 4OH



    ===AlO 2 + 2H2O



    + 3AlO 2 +



    11.

    (1)KAlO2


    Al(OH)3

    (2)AlO2 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3

    AlO2 +4H ===Al3 +2H2O

    B→D:Al(OH)3+3H ===Al3 +3H2O
    + +

    (4)①现象:先无明显现象,反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。 ② 有 关 反 应 : A→B : 4H + AlO 2 ===Al3 + 2H2O
    + - +

    B→C : Al3 + 3AlO 2 +
    + -

    6H2O===4Al(OH)3↓ (5)①现象:先有白色沉淀生成,然后部分沉淀溶解。 ②有关反应:O→A:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 A→B:2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2KAlO2+4H2O (6)①现象:开始出现白色沉淀?后沉淀量增多?沉淀部分溶解 ②有关反应:O→A:Al3 +3OH ===Al(OH)3↓,Mg2 +2OH ===Mg(OH)2↓
    + - + -

    A→B:Al(OH)3+OH ===AlO2 +2H2O 题组一:1.C 2.C 3. ①③④
    - -





    4.B
    - -

    题组二:5. (1)①Al2O3+2OH ===2AlO2 +H2O,SiO2+2OH ===SiO2 3 +H2O ③AlO2 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3 ,SiO2 3 +2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3
    - - - - -

    (2)因为①AlO2 与酸反应生成的 Al(OH)3 具有两性,可溶于强酸,不易控制酸的量;②CO2 廉价而 且生成的副产物 NaHCO3 用途广泛,经济效益好 (3)SiO2 由于 SiO2 的熔点很高,在加热到 1 000 ℃左右时不会熔化,因而不影响电解产物的纯度 6. (1)①Al2O3+6H ===2Al3 +3H2O,Fe2O3+6H ===2Fe3 +3H2O
    + + + +

    ②Al3 +4OH ===AlO2 +2H2O,Fe3 +3OH ===Fe(OH)3↓
    + - - + -

    (2) Al(OH)3 只能溶于强碱,不能溶于氨水,不能将 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 分离 7. (1)Al2O3+6H ===2Al3 +3H2O
    + +

    (2)SiO2+2OH ===SiO2 3 +H2O
    - -

    (3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可 ) 可)

    (4)NaHCO3

    制纯碱(或做发酵粉等合理答案均


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