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    江苏七位体彩开奖结果 www.jwbw.net 第3课时 核 素 1.了解质量数和 A 的含义。 ZX 2.了解核素、同位素的概念。 3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子 数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关 系。 一、原子的构成 质量数 1.构成原子的粒子及其性质: 构成原子 的粒子 质子 原子核 中子 不显电性 _________ 1.675×10-27 1.008≈1 电子 电性和 电量 质量/kg 相对质 量① 1个质子带1个 正电荷 单位的_______ 1.673×10-27 1.007≈1 1个电子带1个 负电荷 单位的_______ 9.109×10-31 1/1 836 2.质量数: 质子 和_____ 中子 的相对质量取近似整数 (1)质量数:原子核内所有_____ 值后相加所得的数值。 (2)构成原子的微粒间的两个关系: 质子数(Z) 中子数(N) 。 ①质量数(A)=__________+__________ 核电荷数 原子序数。 ②质子数=核外电子数=_________= 3.原子的表示方法: 质量数 如 14 表示质量数为___ 14 、质子数为__ 6 的碳原子, 6C 质子数 8。 进而可知该原子含有的中子数为__ 二、核素 1.核素: 同位素 质子 和一定数目_____ 中子 的一种原子。 (1)核素:具有一定数目_____ (2)实例——氢的三种核素: 原子符号 ( X) 1 1 2 1 3 1 A Z 氢元素的原子核 原子名称 质子数(Z) 氕 ___ 氘 ___ 氚 ___ 1 __ 1 __ 1 __ 中子数(N) 0 __ 1 __ 2 __ H H 或D H 或T 2.同位素: 定 义 质子数 相同,_______ 中子数 不同的同一元素的不同原子 _______ 相同 位置 位置:在元素周期表中占据_____ 特 点 质子数 相同,而_______ 中子数 不同 结构:_______ 完全相同 某些物理性质略有不同 性质:化学性质几乎_________, 存在:天然存在的同位素,相互之间保持在一定的比率② 应 用 235 ___ 6 C 在考古工作中用于测定文物的年代;92 U 用于制造原 14 H、 子弹、核发电;1 ______ 1 H 用于制造氢弹等 2 3 【思考辨析】 1.判断正误: (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。( ×) 分析:氕原子没有中子。 (2)原子的种类大于元素的种类。( √ ) 分析:绝大多数元素可以有多种不同的同位素原子,故原子的种 类远大于元素的种类。 (3)某种氯原子的中子数是18,则其质量数是35,核外电子数是17。( √ ) 分析:核外电子数=质子数,质子数+中子数=质量数。 (4)H2、D2、T2互为同位素。( × ) 分析:同位素的研究对象是原子,而H2、D2、T2是由不同核素构 成的单质分子,不能互为同位素。 2.问题思考: 14 (1) 14 与 的质量数相等,是否互为同位素? C 6 7N 分析:质子数相同,中子数不同的同一元素的不同原子互称为 14 14 同位素。 与 的质量数相等,但质子数分别为6和7,属于 C 6 7N 不同的元素,故不是同位素。 (2)核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系? 分析:核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子, 因此核素种类由质子数、中子数共同决定。质量数=质子数+ 中子数,故不同的核素也可能具有相同的质量数,如 14 和 14 6C 7N 故核素种类与质量数无直接关系。 元素、核素、同位素及同素异形体的辨析 m? X 1.符号解读: n : A代表质量数;Z代表质子数;m代表离子所 A Z 带的电荷数;n代表原子个数。 (1)一般关系:无论是原子还是离子,都存在关系: ①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 ②质子数=核电荷数=原子序数。 (2)特殊关系: ①原子中:质子数=核外电子数。 ②离子中:对于阳离子:质子数=核外电子数+m。 对于阴离子:质子数=核外电子数-m。 2.元素、核素、同位素、同素异形体的区别: 内容 名称 项目 本质 元素 核素 同位素 同素 异形体 质子数相 同的一类 原子 同类 原子 质子数、中子 质子数相同、 同种元素形成 数都一定的原 中子数不同 的不同单质 的核素 子 原子 原子 单质 元素相同、性 质不同 组成元素、结 范畴 特性 决定因素 只有种类, 化学反应中的 化学性质几 没有个数 最小微粒 乎完全相同 质子数 H 、C 、O 三种元素 质子数、中子 质子数、中 数 1 1 2 3 H、 H 、 1 1H 子数 1 1 2 3 H、 1 H、 1H 构 O2与O3互为同 素异形体 举例 三种核素 互称同位素 3.元素、核素、同位素、同素异形体间的联系: 【知识备选】核素的相对原子质量和元素的相对原子质量的比 较 1.核素(原子)的相对原子质量:国际上,以一种碳原子(12C) 质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比 值,就是这种核素(原子)的相对原子质量。即: M(X) ? m(X) m(12 C) ? 1 12 , 通常核素的近似原子质量=质量数。 2.元素的相对原子质量:我们平常所说的某种元素的相对原子 质量,是按照该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量以 及所占的原子百分比计算出的平均值。 即:Mr=A·a%+B·b%+C·c%+…… 其中:A、B、C……表示各核素的相对原子质量,a%、b%、 c%……为各核素的原子数目百分数。 3.注意事项: 若仅知道元素的某种核素的质量数或相对原子质量,无法求解 该元素的相对原子质量。 【学而后思】 (1)质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗? 提示:微粒的种类包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等,而质子数相同

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